Основные химические понятия и законы

Основные химические понятия и законы

Контрольные вопросы

1. Дайте формулировки главных стехиометрических законов (всепостоянства состава, обычных больших отношений, обычных кратных отношений, Авогадро, эквивалентов).

2. Дайте определения хим понятиям: атом, молекула, атомная и молекулярная масса, элемент, эквивалент, обычное и сложное вещество.

3. Дайте определения хим понятиям: моль, молярная масса, молярный объем, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента, относительная плотность Основные химические понятия и законы газа.

4. Охарактеризуйте типы хим реакций (соединения, разложения, обмена, замещения).

5. Дайте определения главным классам неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли).

6. Изложите главные принципы номенклатуры неорганических соединений.

7. Приведите систематизацию и охарактеризуйте характеристики оксидов.

8. Приведите систематизацию и охарактеризуйте общие хим характеристики кислот.

9. Приведите систематизацию и охарактеризуйте общие хим характеристики оснований.

10. Приведите систематизацию, опишите характеристики Основные химические понятия и законы и методы получения солей.

Примеры выполнения упражнений и решения задач

Пример 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Co®CoO®Co(OH)2®CoCl2.

Данное задание ориентировано на актуализацию познаний о классах неорганических соединений и их генетических связях. Нужно написать надлежащие реакции и расставить коэффициенты.

Для Основные химические понятия и законы получения из кобальта его оксида нужно окислить металл кислородом:

2Co + O2 = 2CoO

оксид кобальта (II)

2) Оксиду кобальта соответствует нерастворимый гидроксид, потому его нельзя получить конкретно реакцией с водой. Нужно растворить оксид в сильной кислоте, а потом из раствора приобретенной соли осадить нерастворимый гидроксид реакцией со щелочью.

а) CoO + H2SO4 = CoSO4 + H Основные химические понятия и законы2O

б) CoSO4+2KOH=Co(OH)2¯+Na2SO4

гидроксид

кобальта(II)

3) Получить соль из гидроксида кобальта (II) можно реакцией нейтрализации с соответственной кислотой:

Co(OH)2­ + 2HCl = 2H2O + CoCl2

хлорид кобальта(II)

Пример 2. Какой объем при н.у. займет углекислый газ, приобретенный при тепловом разложении 10 г карбоната кальция? Какова масса Основные химические понятия и законы этой порции газа? Сколько молекул она содержит?

Дано: m(CaCO3)= 10 г Решение. Напишем уравнение реакции: 10 г х (л), у (г) CaCO 3 = CaO + CO2
Отыскать: V(CO2), N(CO2), m(CO2). М=100 г/моль, Vm=22,4 л/моль М=44 г/моль
По уравнению реакции из 1-го моля карбоната кальция Основные химические понятия и законы выходит 1 моль углекислого газа, определим, сколько молей СаСО3 взято для реакции: n=m/М, n(СаСО3)=10/100=0,1(моль). Как следует n(СО2)=0,1 моль. Найдем объем этого количества газа: V=n×Vm, V=0,1×22,4=2,24(л). Найдем массу газа: m=M×n, m=0,1×44=4,4 (г) Найдем число молекул: N=n×NA, NA=6,02×1023 моль-1, N Основные химические понятия и законы=0,1×6,02×1023=6,02×1022(молекул) Ответ: V(CO2)=2,24 л, m(CO2)=4,4 г, N(CO2)=6,02×1022 молекул.

Пример 3. Обусловьте массу углекислого газа, который при 17оС и давлении 95 кПа занимает объем, равный 2 л.

Дано: Решение. Воспользуемся уравнением Менделеева – Клапейрона:
p = 95 кПа = 95×103 Па tо = 17oC; V=2 л = 2×10-3 м3 pV=mRT/M, откуда m=pVM/RT р=95×103Па, V=2×10-3 м3, Т Основные химические понятия и законы=17+273=290 К, R=8,314 Дж/моль×К, М(СО2)=44×10-3 кг/моль,
Отыскать: m(СО2)

m=95×103×2×10-3×44×10-3/8,314×290=346,75×10-3 (кг)

Ответ: m(CO2)= 346,75 г.

Пример 4. Вычислите молекулярную массу газа, если плотность его по кислороду 1,38.

Дано: D(O2)=1,38 Решение. D(O2)=Мr(газа )/Мr(О2), Мr(газа ) = D(O2)× Мr(О2)
Отыскать: Мr(газа) Мr(O Основные химические понятия и законы2) = 16×2=32 , Мr(газа )=1,38×32=44.

Ответ: Мr(газа)=44.

Пример 5. При восстановлении водородом 2,68 г оксида металла образовалось 0,648 г воды. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Дано: m(MexOy)=2,68 г Решение. Найдем массу кислорода. Из схемы реакции видно, что весь кислород, входивший в состав оксида, перебежал в воду:
M(H2O) = 0,648 г Основные химические понятия и законы
Отыскать: МЭ(Ме) MexOy + H2 ® Me + H2O

M(H2O)=18 г/моль, n(H2O) =O,648:18=0,036 (моль)

n(O) = n (H2O) = 0,036 моль

М(О) = 16 г/моль

m(O) = 0,036×16 = 0,576 (г)

Найдем массу металла.

M (Me) = m (MexOy) – m (O)

m (Me) = 2,68 – 0,576 = 2,104 (г)

Найдем молярную массу эквивалента металла, пользуясь законом эквивалентов, беря во внимание Основные химические понятия и законы, что МЭ (О)=8 г/моль-экв:

Ответ: МЭ(Ме) = 29,2 г/моль-экв.

Пример 6. Высчитайте молярную массу эквивалента соли – Cr2(SO4)3.

Дано: Cr2(SO4)3 Решение: МЭ=М×f, fсоли=1/число атомов металла×валентность металла
Отыскать: МЭ М(Cr2(SO4)3)=2×52+3×(32+4×16)=392(г/моль), f(Cr2(SO4)3)= МЭ=369×1/6=65,3 (г/моль-экв)

Ответ: МЭ Основные химические понятия и законы=65,3 г/моль-экв.

Пример 7. При содействии 2,33 г консистенции железа и цинка с кислотой выделилось 896 мл водорода при н.у. Вычислите массу железа и цинка в консистенции.

Дано: Решение: x моль х моль y моль y моль
m(Zn+Fe)=2,33 г 2HCl + Zn= ZnCl2 + H2 , Fe + 2HCl = H2 + FeCl Основные химические понятия и законы2
V(H2)=896 мл=0,896 л 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
Отыскать: m(Zn), m(Fe). M=M×n, M(Zn)=65 г/моль, M(Fe)=56 г/моль m(Zn)=65×x (г), m(Fe)=56×y (г)

(моль) 65х+56у=2,33

х + у = 0,04

х=0,01 моль, m(Zn)=65×0,01=0,65 (г)

у=0,03 моль, m(Fe)=56×0,03=1,68 (г).

Ответ: m(Zn Основные химические понятия и законы)=0,65 г; m(Fe)=1,68 г.

Задания для самостоятельного решения

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Zn®ZnO®ZnSO4®Zn(OH)2®ZnO.

2. Сколько цинка нужно растворить в кислоте для получения 2,8 л водорода (при н.у.)?

3. Какой объем займут 8 г кислорода при 27оС и давлении Основные химические понятия и законы 5 атмосфер? Сколько молекул содержится в этой порции газа?

4. Чему равна молярная масса эквивалента гидроксида бария в реакции: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O?

5. Обусловьте молекулярную массу газа, если его относительная плотность по азоту равна 2,54.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: P®P2O5®H3PO4®Na Основные химические понятия и законы3PO4®Ca3(PO4)2.

2. Какое количество вещества водорода будет нужно для восстановления меди из 20 г CuO? Какой объем при обычных критериях займет это количество газа?

3. Вычислите молекулярную массу газа, если плотность его при 127оС и давлении 3 атмосферы равна 4 г/л.

4. Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции Основные химические понятия и законы: H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O?

5. Относительная плотность газа по воздуху 0,97. Обусловьте молекулярную массу газа.

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения:Ca®CaO®Ca(OH)2®CaCO3®CaCl2.

2. Какова масса хлорида меди, образовавшегося при содействии меди с 11,2 л хлора? Обусловьте число молекул хлора в данной Основные химические понятия и законы порции газа.

3. Вычислите молекулярную массу газа, если плотность его по воздуху 2,45.

4. Чему равна молярная масса эквивалента кальция, если 1 г его теснит из кислоты 560 мл водорода?

5. Какой объем займут 56 г азота при температуре 25оС и давлении 120 кПа?

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие Основные химические понятия и законы перевоплощения: S®SO2®SO3®H2SO4®BaSO4.

2. Какой объем и какое количество вещества кислорода будет нужно для полного сжигания 1 л сероводорода?

3. Металлической баллон емкостью 20 л заполнен кислородом при температуре 17оС и давлении 108 Па. Вычислите массу кислорода.

4. Молярная масса эквивалента металла равна 23 г/моль. Сколько граммов этого металла нужно взять для выделения Основные химические понятия и законы 135,6 мл водорода из кислоты при н.у?

5. Обусловьте молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху 2,45.

Вариант 5

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Mg®MgO®Mg(NO3)2®Mg(OH)2®MgO.

2. Какой объем и какое количество вещества углекислого газа появляется при сжигании 32 г метана Основные химические понятия и законы?

3. Вычислите массу 400 м3 оксида углерода(II) при 27оС и давлении 107 кПа.

4. Высчитайте молярную массу эквивалента соли – Ca3(PO4)2.

5. Относительная плотность газа по кислороду равна 0,5. Высчитайте его молекулярную массу.

Вариант 6

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: N®NO®NO2®HNO3®Al(NO3)2.

2. Вычислите, сколько моль углекислого газа Основные химические понятия и законы выделится при тепловом разложении 10 г карбоната кальция? Какой объем займет этот газ при н.у.?

3. Вычислите, какой объем займут 40 м3 газа, взятого при н.у., если температура газа станет равной 36оС, а давление 10 атм.

4. На восстановление 9,2 г металла из его оксида израсходовалось 3,36 л водорода, взятого при н.у Основные химические понятия и законы. Обусловьте молярную массу эквивалента металла.

5. Высчитайте молекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду 35,5.

Вариант 7

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Ba®BaO®Ba(OH)2®BaCl2®BaSO4.

2. Какой объем при н.у. занимает 2,5×1021 молекул азота? Сколько г аммиака можно получить из такового количества азота?

3. Обусловьте молекулярную Основные химические понятия и законы массу газа, если при 17оС и давлении 95 кПа 2,15 г его занимают объем 2 л.

4. На восстановление 12,8 г двухвалентного металла из его оксида потребовалось 4,48 л водорода при н.у. Обусловьте молярную массу эквивалента металла.

5. Чему равна молекулярная масса газа, относительная плотность которого по кислороду 0,94?

Вариант 8

1. Напишите уравнения реакций, при помощи Основные химические понятия и законы которых можно выполнить последующие перевоплощения: C®CO2®H2­CO3®Na2CO3®CaCO3

2. Обусловьте относительную молекулярную массу газа, если 1,65 г (н.у.) его занимают объем 0,52 л.

3. Вычислить объем 200 г метана (СН4) при температуре 50оС и давлении 253,25 кПа.

4. Высчитайте молярную массу эквивалента гидроксида алюминия в реакции: Al(OH)3+2HCl Основные химические понятия и законы=AlOHCl2+2H2O.

5. Сколько молей хлороводорода можно получить из газовой консистенции, содержащей при н.у. 10 л водорода и 11 л хлора?

Вариант 9

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Si®SiO2®K2SiO3®H2SiO3®SiO2.

2. Какова масса 12,04×1025 молекул воды? Какой объем кислорода будет нужно для получения таковой массы Основные химические понятия и законы воды?

3. Какой объем займут10 л газа, взятого при н.у., если температура его станет равной 17оС, а давление 20 атмосфер?

4. Высчитайте молярную массу эквивалента соли – Fe2(SO4)3.

5. Высчитайте молекулярную массу газа, относительная плотность которого по водороду 22.

Вариант 10

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Fe®Fe Основные химические понятия и законы2O3®FeCl3®Fe(OH)3®Fe2O3.

2. Какова масса 5 л хлора при н.у? Сколько молекул хлора содержится в этом объеме газа? Какой объем хлороводорода можно получить из этого газа?

3. Вычислите объем 350 г хлора при температуре 37оС и давлении 5 атмосфер.

4. Высчитайте молярную массу эквивалента СаСО3.

5. Относительная плотность газа по Основные химические понятия и законы азоту равна 1,57. Какова относительная молекулярная масса этого газа?

Вариант 11

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Al®Al2O3®Al(NO3)3®Al(OH)3®Al2O3.

2. Сколько молекул содержится в 3 л аммиака при н.у.? Какой объем водорода будет нужно для получения такового объема аммиака?

3. Какой объем Основные химические понятия и законы займут 40 г хлора при 27оС и давлении 1012 кПа?

4. Высчитайте молярную массу эквивалента Н3РО4.

5. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,55. Обусловьте относительную молекулярную массу газа

Вариант 12

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Li®Li­2O®LiOH®Li2SO4®LiCl.

2. Обусловьте относительную молекулярную массу газа, если при Основные химические понятия и законы н.у. 0,4 г его занимают объем 0,56 л. Сколько молекул содержится в данной порции газа?

3. Какова масса 1 м3 воздуха при 27оС и давлении 105 Па, если средняя молекулярная масса воздуха равна 29?

4. Высчитайте молярную массу эквивалента борной кислоты Н3ВО3.

5. Относительная плотность газа по воздуху 1,17. Обусловьте относительную молекулярную массу газа.

Вариант 13

1. Напишите уравнения реакций Основные химические понятия и законы, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Cr®Cr2O3®CrCl3®Cr(OH)3®Cr2O3.

2. Какое количество вещества содержится в 10 л азота при н.у? Сколько молекул содержит данная порция газа? Какой объем аммиака можно получить из этого газа?

3. Какова масса 1 л воздуха при температуре 25оС и давлении Основные химические понятия и законы 105 Па, если при н.у. масса 1 л воздуха 1,293 г?

4. Высчитайте молярную массу эквивалента ВаСО3.

5. Чему равна относительная плотность углекислого газа по воздуху?

Вариант 14

1..Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Sr®SrO®Sr(OH)2®Sr(NO3)2®SrSO4.

2. Сколько молекул содержится в 3 л кислорода?

3. Какой объем Основные химические понятия и законы займут 10 г водорода при 100оС и давлении 10 атм?

4. Высчитайте молярную массу эквивалента серной кислоты в реакции: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O.

5. Высчитайте относительную плотность этилена (С2Н4) по азоту.

Вариант 15

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно выполнить последующие перевоплощения: Cl2O7®HclO4®Ca(ClO4)2®CaCO3®CO2.

2. Какой объем Основные химические понятия и законы водорода выделится (н.у.) при содействии 0,2 моль соляной кислоты с цинком? Сколько молекул водорода содержится в этом объеме?

3. Вычислите массу 1 л ацетилена (С2Н2) при температуре 60оС и давлении 5 атм.

4. Высчитайте молярную массу эквивалента соли - ZnSO4.

5. Чему равна относительная плотность кислорода по воздуху?

Тестовые задания для самоконтроля

1. Вещества Основные химические понятия и законы ведут взаимодействие вместе в строго эквивалентных количествах – это:

1) закон обычных больших отношений;

2) закон Авогадро;

3) закон эквивалентов.

2. Мелкая химически неразделимая частичка элемента – это:

1) молекула;

2) атом;

3) эквивалент.

3. Молярная масса эквивалента Сr(OH)3 в г/моль-экв равна:

1) 103;

2) 51,5;

3) 34,3.

4. Относительная плотность газа по водороду равна 2. Какова молярная масса газа в г/моль?

1) 4;

2) 8;

3) 2.

5. Какой закон Основные химические понятия и законы содержит последующее утверждение: «В равных объемах разных газов при схожих критериях содержится однообразное число молекул»?

1) закон обычных больших отношений;

2) закон Авогадро;

3) закон всепостоянства состава.

6. Мелкая частичка вещества, владеющая его хим качествами, – это:

1) молекула;

2) атом;

3) эквивалент.

7. Вид материи, дискретные частички которого владеют массой покоя, – это:

1) вещество;

2) поле;

3) элемент.

8.Какой закон содержит последующее Основные химические понятия и законы утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как маленькие целые числа»?

1) закон обычных больших отношений;

2) закон Авогадро;

3) закон обычных кратных отношений.

9. Какой закон содержит последующее утверждение: «Всякое незапятнанное вещество, независимо от методов его получения и нахождения в природе Основные химические понятия и законы, имеет неизменный высококачественный и количественный состав»?

1) закон обычных больших отношений;

2) закон Авогадро;

3) закон всепостоянства состава.

10. Условная либо настоящая частичка, равноценная в реакциях обмена одному атому либо иону водорода либо в окислительно-восстановительных реакциях одному электрону –

1) ион;

2) эквивалент;

3) молекула.

Ключи к тестовым заданиям

№ вопроса
№ ответа

Теоретическая ссылка:


osnovnie-formi-i-metodi-finansovogo-kontrolya-hozyajstvennoj-deyatelnosti.html
osnovnie-formi-i-metodi-raboti-s-uchashimisya.html
osnovnie-formi-i-vidi-kredita.html